Base

A base é uma das coisas mais importantes para a química.

O que são bases?

Definir o que são bases não é tão fácil, existem várias teorias sobre o que é uma base. Atualmente entende-se que base não é uma classe específica mas sim um comportamento químico. As bases são substâncias que conseguem aumentar a quantidade de ânions hidróxido, OH-, em solução.
Essa definição é baseada na teoria da dissiociação eletrolítica, desenvolvida pelo químico sueco Svant Arrhenius no ano de 1887, Arrhenius foi terceiro a receber o Prêmio Nobel de Química na história em 1903. Mas sua teoria se limita a soluções aquosas, e definições mais modernas, como a teoria eletrônica de Gilbert Newton Lewis, que descartam a típica relação entre base e íons hidroxila. Na teoria de Lewis, base é uma espécie que, em uma reação química, doa um par de elétrons, independentemente se for aquoso ou não.

Características

• Soluções alcalinas são condutoras de eletricidade.
• Bases são formadas por um cátion metálico ligado ionicamente a uma hidroxila (OH-), com exceção do hidróxido de amônia (NH4OH).
• A solubilidade das bases varia conforme o elemento formador: nitrogênio e metais alcalinos formam bases solúveis, metais alcalinos terrosos, com exceção do magnésio, formam bases pouco solúveis, e os metais de transição formam bases insolúveis.

Classificação

As bases podem ser classficadas cde acordo com o número de hidroxilas (OH-) que contem na molécula:

• Monobases: 1 hidroxila (OH-)
• Dibases: 2 hidroxilas (OH-)
• Tribases: 3 hidroxilas (OH-)
• Tetrabases: 4 hidroxilas (OH-)

Outro ponto importante para a classificação, é o grau de dissociação.

Base Forte: Uma Base forte é uma substância que se dissocia completamente em água, liberando íons hidróxido (OH⁻) e cátions. Isso significa que, quando uma base forte é dissolvida em água, ela se separa totalmente em seus íons constituintes, aumentando significativamente a concentração de íons OH⁻ na solução. As bases fortes são formadas por elementos da família IA e IIA, com exceção do berílio (Be) e o magnésio (Mg).

Base Fraca: é aquela não dissocia tanto quando está em meio aquoso. As bases fracas são formadas pelos metais de transição e o nitrogênio (N), que forma o hidróxido de amônio.

Nomes das bases

Para bases monovalentes, bases que seu elemento central tem apenas um número de oxidação, a composição do nome será: Hidróxido de + Nome do Elemento

Temos com exemplo o Hidróxido de alumínio = Al(OH)3, e o de para AgOH

Em alguns casos quando o metal tem carga variável, logo no final, indicam-se em números romanos a carga do cátion. Também pode se usar os sufixos -ico para carga maior e -oso, para carga menor. Veja abaixo sua estrutura:

Hidróido + elemento + nº da carga ou sufixo respectivo a carga (↑;-ico, -oso↓)

Principais Bases

• NaOh: Hidróxido de Sódio
• Ca(OH)2: Hidróxido de Cálcio
• Mg(OH)2: Hidróxido de Magnésio
• NH4OH: Hidróxido de amônio
• Ba(Oh)2: Hidróxido de Bário
• Al(OH)3: Hidróxido de Alumínio
• Zn(OH)2: Hidróxido de Zinco