Átomo

O átomo é a partícula fundamental que compõe a matéria.

Introdução aos Átomos

Átomo é a partícula que constitui a matéria, sendo assim, tudo que tem massa e volume é constituído por átomos.
O nome átomo vem do grego "A" (não) e "tomos" (divisão). Este nome foi dado por Demócrito, pois naquele tempo, acreditava-se que o átomo não era divisível, mas não é bem assim. Você verá mais pra fente a história do átomo, mas agora vamos ver sua estrutura.

Estrutura

O átomo é constituído por 1 núcleo e uma eletrosfera. No núcleo estão os prótons e os neutrons, e na eletrosfera estão os elétrons.
Os prótons tem carga positiva, os neutrons, como o nome indica, são nêutrons. Eles estão localizados no núcleo do átomo, e são menores que ele. E agora os elétrons, que possuem carga negativa e estão localizados na eletrosfera. Veja a representação na imagem abaixo.

Estrutura da Eletrosfera

A estrutura da eletrosfera é composta por camadas que são nomeadas com letras do alfabeto, e cada uma tem uma capacidade máxima de elétrons.

K: até 2 elétrons
L: até 8 elétrons
M: até 18 elétrons
N: até 32 elétrons
O: até 50 elétrons
P: até 72 elétrons
Q: até 98 elétrons

Identificação dos Átomos

Os átomos são muito pequenos para serem vistos com nossos olho. Então para podermos identificá-lo, nos devemos observar qual é seu número atômico(Z). E isso é fácil, apenas observe o número de prótons, a quantidade que houver, é o número atômico. Por exemplo, o oxigênio tem 8 prótons, sendo assim, o número atômico dele é 8.

Fórmulas Matemáticas

Para calcular seu número de massa, usamos a seguite conta:

A = n + p

Nesta conta, "A" é número de massa, "n" é nêutron e "p" é próton.

Para calcular o número de prótons, usamos outra conta:

P = A - n

E para calcular o número de nêutrons, usamos mais uma conta:

N = A - Z

Cientistas

Agora vamos ver os cientistas e químicos que fizeram parte da história do átomo.

Demócrito e Leucipo

Os primeiros a propor a ideia do átomo foram os filósofos gregos Demócrito e Leucipo no século V a.C. Eles acreditavam que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas “átomos” (do grego “a-tomos”, que significa “indivisível”). Para eles, os átomos eram eternos, imutáveis e variavam em forma e tamanho

John Dalton

Modelo de Dalton

No início do século XIX, o químico inglês John Dalton desenvolveu a primeira teoria atômica moderna. Dalton propôs que cada elemento químico era composto por um tipo único de átomo, que eram esferas maciças e indivisíveis, esse modelo hoje tem o nome de bola de bilhar, pois era muito semelhante. Ele também sugeriu que os átomos de diferentes elementos poderiam se combinar em proporções fixas para formar compostos.

J.J Thomson

Modelo de J.J Thomson

Em 1897, o físico britânico J.J. Thomson descobriu o elétron, uma partícula subatômica carregada negativamente. Ele propôs o modelo do “pudim de passas”, onde os elétrons estavam embutidos em uma esfera positiva, semelhante a passas em um pudim.

Ernest Rutherford

Modelo de Rutherford

Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr refinou o modelo de Rutherford, sugerindo que os elétrons orbitavam o núcleo em níveis de energia definidos. Quando um elétron mudava de nível, ele emitia ou absorvia uma quantidade específica de energia, explicando assim os espectros de emissão dos átomos.

Niels Bohr

Modelo de Bohr

Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr refinou o modelo de Rutherford, sugerindo que os elétrons orbitavam o núcleo em níveis de energia definidos. Quando um elétron mudava de nível, ele emitia ou absorvia uma quantidade específica de energia, explicando assim os espectros de emissão dos átomos.